分析 (1)若鐵與濃硝酸反應(yīng)生成的完全為二氧化氮,根據(jù)反應(yīng)C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20、Fe+6HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,當(dāng)C為0時(shí)生成氣體的量最少,則10g鐵完全反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為:$\frac{10g}{56g/mol}$×3≈0.536mol>0.300mol,所以鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO、NO2的混合物;再根據(jù)氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液(氫氧化鈉遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量)完全吸收后,只生成兩種鹽可知,生成的鹽為碳酸鈉和亞硝酸鈉,說明生成的NO、NO2的物質(zhì)的量相等,設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量都為x,該碳素鋼中含有C為y,
根據(jù)反應(yīng)C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20可知,ymolC與濃硝酸反應(yīng)生成ymol二氧化碳、4ymol二氧化氮,
鐵與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮為:x-4y,根據(jù)反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O、Fe+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,該鋼中含有鐵的物質(zhì)的量為:$\frac{3}{2}$x+$\frac{1}{3}$(x-4y),根據(jù)該鋼的質(zhì)量可得:①[x+$\frac{1}{3}$(x-4y)]×56+12y=10.00,再根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量可得:②y+2x=0.3,聯(lián)立①②計(jì)算出x、y,再計(jì)算出該鋼樣的含碳量;
(2)根據(jù)(1)計(jì)算結(jié)果及反應(yīng)C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20、Fe+6HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O、Fe+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+NO↑+2H2O計(jì)算出反應(yīng)中消耗硝酸的總物質(zhì)的量.
解答 解:(1)若鐵與濃硝酸反應(yīng)生成的完全為二氧化氮,根據(jù)反應(yīng)C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20、Fe+6HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,當(dāng)C為0時(shí)生成氣體的量最少,則10g鐵完全反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為:$\frac{10g}{56g/mol}$×3≈0.536mol>0.300mol,所以鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO、NO2的混合物;再根據(jù)氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液(氫氧化鈉遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量)完全吸收后,只生成兩種鹽可知,生成的鹽為碳酸鈉和亞硝酸鈉,說明生成的NO、NO2的物質(zhì)的量相等,設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量都為x,該碳素鋼中含有C為y,
根據(jù)反應(yīng)C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20可知,ymolC與濃硝酸反應(yīng)生成ymol二氧化碳、4ymol二氧化氮,
鐵與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮為:x-4y,根據(jù)反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O、Fe+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,該鋼中含有鐵的物質(zhì)的量為:$\frac{3}{2}$x+$\frac{1}{3}$(x-4y),根據(jù)該鋼的質(zhì)量可得:①[x+$\frac{1}{3}$(x-4y)]×56+12y=10.00,
根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量可得:②y+2x=0.3,
聯(lián)立①②解得:x=0.144mol、y=0.012mol,
即:該鋼中含有0.012molC,其含碳量為:$\frac{12g/mol×0.012mol}{10.00g}$×100%=1.44%,
答:該鋼樣的含碳量為1.44%;
(2)0.012molC消耗硝酸的物質(zhì)的量為:0.012mol×4=0.048mol,
生成0.144molNO消耗硝酸的物質(zhì)的量為:0.144mol×4=0.576mol,
鐵與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為:0.144mol-0.012mol×4=0.096mol,反應(yīng)生成0.096mol二氧化氮消耗硝酸的物質(zhì)的量為:0.096mol×$\frac{6}{3}$=0.192mol,
所以反應(yīng)中消耗硝酸的總物質(zhì)的量為:0.048mol+0.576mol+0.192mol=0.816mol,
答:參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.816mol.
點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度較大,根據(jù)生成氣體的量及生成兩種鹽判斷反應(yīng)氣體組成及生成固體的組成為解答關(guān)鍵,注意明確一氧化氮、二氧化氮與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)原理,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
1 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原原理 | B. | 溶解沉淀原理 | C. | 平衡移動原理 | D. | 物質(zhì)兩性原理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 環(huán)烷烴 | B. | 醇類 | C. | 炔烴 | D. | 油脂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10ml0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) | |
C. | 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) | |
D. | c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K點(diǎn)時(shí)的溶液:n(A-)=n(M+)=2×10-4 mol | |
B. | N點(diǎn)時(shí)的溶液:2c(M+)=c(A-) | |
C. | L點(diǎn)時(shí)的溶液中一定存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 水電離的程度:K>L>N |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KCl、NaOH | B. | CO2、HCl | C. | CaCl2、NH4NO3 | D. | Na2O2、H2O2 |
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