Question

11．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 10ml0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．反應后溶液中溶質CH₃COOH、NaCl、HCl的物質的量濃度之比為5：5：1，所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸是弱酸，發(fā)生電離，電離程度不大，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），據(jù)此判斷各離子濃度大��；
B.0.1mol•L^-1的NaHB溶液的pH=4，說明HB^-為弱酸根離子，且HB^-電離程度大于其水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B）；
C．在NaHA溶液中，一定存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；
D．銨根離子相等的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，硫酸銨和氯化銨都是強酸弱堿鹽，則2c[（NH₄）₂SO₄]=c（NH₄Cl），碳酸根離子促進了銨根離子水解，據(jù)此判斷三者的濃度大�。�

解答 解：A．10mL0.5mol•L^-1CH₃COONa溶液與6mLlmol•L^-1鹽酸混合，發(fā)生反應后溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物質的量濃度之比為5：5：1，所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸是弱酸，發(fā)生電離，電離程度不大，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，電離生成B^2-，水解生成H₂B，所以c（B^2-）＞c（H₂B），電離與水解程度不大，c（HB^-）最大，所以溶液中粒子濃度大小為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．在NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．銨根離子相等的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，硫酸銨和氯化銨都是強酸弱堿鹽，則：2c[（NH₄）₂SO₄]=c（NH₄Cl），碳酸根離子促進了銨根離子水解，但是水解程度較小，所以銨根離子濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的濃度大小為：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意酸堿的強弱的判斷以及混合后反應的程度，注意從電解質的電離和鹽類的水解等角度綜合考慮．