Question

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是

 

．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

 

（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是

 

，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol?L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是

 

．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）     b．c（Cl^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（3）常溫下，0.10mol?L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進而確定強弱電解質(zhì)；
②利用假設(shè)法分析，假設(shè)是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位；
③如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；
（2）a、根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），則有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此時氨水應(yīng)過量少許；
b、鹽酸稍稍過量時：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）；
c、體系為NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）；
d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-）；
（3）因為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，PH=5，

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=10-5．

解答： 解：（1）①如果氨水是強堿，0.10mol?L^-1氨水C（H⁺）=

10-14

0.1

，pH為13，實際上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱堿；
故答案為：若為強堿，則pH=13；
②若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：（a-2）＜b＜a；
③向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
故答案為：溶液顏色變淺；
（2）a根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），則有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此時氨水應(yīng)過量少許，故a正確；
b、鹽酸稍稍過量時：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-），故b正確；
c、體系為NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故c正確；
d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-），故d錯誤；
故選abc；
（3）因為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，PH=5，

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=10-5，則Kb=10^-5，故答案為10^-5．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的實驗探究，利用假設(shè)法來分析解答即可，難度不大．