Question

如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①Fe電極是

 

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是

 

電極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：
①Fe電極是

 

極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．
②Cu電極是

 

極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）①活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②活潑性弱的金屬作正極，正極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）①Fe做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②Cu作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）①活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，所以Fe作負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：負(fù)；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以Cu為正極，正極上溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（2）①Fe做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe-3e^-=Fe³⁺；
故答案為：負(fù)；Fe-3e^-=Fe³⁺；氧化；
②Cu作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，其電極反應(yīng)式為：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；
故答案為：正；4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；還原．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，主要涉及了電極的判斷、電極方程式的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．