【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】B

【解析】試題分析：A．若pH=3的一元酸是強(qiáng)酸，則它和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分電離，酸的濃度大于H+的濃度，則它和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后，過量的酸會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使的溶液中c(OH－)<c(H+)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知：在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正確；C．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則疊氮酸是弱酸，NaN3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在NaN3水溶液中N3-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，c(OH)＞c(H＋)，由于N3-不斷消耗，所以離子濃度c(Na+)＞c(N3)。但是鹽水解的程度是微弱的，因此c(N3)＞c(OH)。所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后得到NaHCO3、Na2CO3等濃度等體積的混合溶液。由于Na2CO3、NaHCO3都發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)；鹽的水解程度CO32－> HCO3－;c(CO32－)<c(HCO3－)；鹽的水解程度是微弱的，所以c(CO32－)＞c(OH－)，所以離子濃度大小關(guān)系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對(duì)過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(1)實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：

促進(jìn)H2O2分解的微粒

甲同學(xué)

H2O

乙同學(xué)

Fe3＋

丙同學(xué)

Cl－

你認(rèn)為最不可能的是__________同學(xué)的猜想，理由是________________________。

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，把帶火星的木條伸入試管

____________

____________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把帶火星的木條伸入試管

_____________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)注自身健康。現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①牛奶②蘋果③葡萄糖④味精⑤亞硝酸鈉。請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）。

（1）富含蛋白質(zhì)的是________。

（2）屬于防腐劑的是________。

（3）屬于調(diào)味劑的是________。

（4）富含維生素C的是________。

（5）可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 101kPa時(shí)， H 2在 1molO 2中完全燃燒生成 2mol液態(tài) H 2O，放出 571.6kJ的熱量。

（1）H2的燃燒熱為 ______，表示 H 2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ___________ 。

（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出 114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

試回答下列問題：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即___________________________________。

（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少

C．a(chǎn)與b在理論上相同 D．兩者無法比較

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質(zhì)只有5.0g，該固體物質(zhì)成分可能是（固體不含結(jié)晶水）（ ）

A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中的c（H+）=1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（4）如果將所得溶液中全部金屬陽(yáng)離子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B. 因?yàn)镹O2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

D. 因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號(hào)）。

（2）現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號(hào)）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號(hào)）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_________________________________________（填序號(hào)）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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