【題目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中,加入一定量SO3,在一定條件下蒸發(fā)所得溶液,析出的固體物質(zhì)只有5.0g,該固體物質(zhì)成分可能是(固體不含結(jié)晶水)( )
A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4
【答案】C
【解析】該實(shí)驗(yàn)得到的固體可能含有沒(méi)有完全反應(yīng)的NaOH、NaOH與SO32:1 反應(yīng)生成的Na2SO4、NaOH與SO31:1 反應(yīng)生成的NaHSO4中的一種或兩種,但是不可能同時(shí)是NaOH與NaHSO4的混合物。根據(jù)Na離子總物質(zhì)的量為0.2L×0.5mol/L=0.1mol,所以當(dāng)固體完全是NaOH時(shí),NaOH為0.1mol,質(zhì)量為4 g;當(dāng)固體完全是Na2SO4時(shí),Na2SO4為0.05mol,質(zhì)量為7.1 g;
當(dāng)固體完全是NaHSO4時(shí),NaHSO4為0.1mol,質(zhì)量為12 g。由于最后得到固體質(zhì)量為5.0g,所以固體為NaOH與Na2SO4的混合物。正確答案C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A. 2CH4 ( g )+4O2 ( g ) = 2 CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4+2 O2= CO2+ H2O ΔH = -890 kJ/mol
C. CH4 (g )+2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
D. 1/2 CH4 ( g )+O2 ( g ) = 1/2 CO2 ( g ) + H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言,化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。
(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;
(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,分別寫(xiě)出KMnO4(H+)與H2O2混合,酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式:_________、_______。
(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式:________________、_________________。
(4)向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:_____。
(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物質(zhì)的量比為4:9混合,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( ) ( )。
A. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
C. 已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b
D. 已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. 已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(OH)>c(N3)>c(H+)
D. 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 此燃料電池的總反應(yīng)為Mg+H2O2===Mg(OH)2
B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-===2H2O
C. 工作時(shí),正極周周海水的pH增大
D. 電池工作時(shí),溶液中的H+向正極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。
(1)屬于金屬元素的有________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為________(填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào),下同);
(3)宇宙中含量最多的元素是________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________;
(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:________強(qiáng)于________(填化學(xué)式)。
(6)電負(fù)性最大的元素是________,電負(fù)性最小的元素是________。
(7)原子中p軌道半充滿(mǎn)的元素是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。
太陽(yáng)光分解海水時(shí),光能轉(zhuǎn)化為______能,二氧化鈦起______作用。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”),分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng):①NaOH+HCl=NaCl+H2O,②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應(yīng)的是______,(填序號(hào),下同)能設(shè)計(jì)成原電池的是______。
(3)ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
①該電池的負(fù)極材料是______,該電極反應(yīng)式為______。
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速其電極的腐蝕,其主要原因是_____。
③欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的______(填代號(hào))。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。
已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1 (b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol,放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數(shù)式表示)。
(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1 ①
CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 867kJ,則 ΔH2=_______ 。
(4)工業(yè)上一般用堿溶液來(lái)吸收 NO2,SO2。寫(xiě)出用氨水吸收過(guò)量 SO2 的離子方程式__________________ 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com