18．兩種物質(zhì)間反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的氣體時，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．碳與濃硝酸B．銅與稀硝酸
C．二氧化錳與濃鹽酸D．鋁與稀鹽酸

分析 A．木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
C．二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．Al和稀鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)消耗酸的量判斷．

解答 解：假設(shè)都生成1mol氣體，
A．生成1mol氣體，根據(jù)木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O知，消耗酸的物質(zhì)的量=$\frac{1mol}{5}×4$=0.8mol；
B．生成1mol氣體，根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，消耗酸的物質(zhì)的量=$\frac{1mol}{2}×8$=4mol；
C．生成1mol氣體，根據(jù)二氧化錳與濃鹽酸為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O知，消耗酸的物質(zhì)的量=4mol；
D．生成1mol氣體，根據(jù)Al和稀鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，消耗酸的物質(zhì)的量=$\frac{1mol}{3}×6$=2mol；
所以消耗酸的物質(zhì)的量大小順序是B=C＞D＞A，則消耗酸最少的是A，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，正確書寫方程式并找出物質(zhì)之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析及計算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類合理的是（　�。�
A．HCl和H2SO4都屬于酸B．K2CO3和K2O都屬于鹽
C．NaOH和Na2CO3都屬于堿D．H2O和O2都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H16O
B．該有機物可以使溴水褪色
C．該有機物易溶于水
D．光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y、Z、R元素簡單離子的半徑依次增大
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素W和R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性后者強
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型和陰陽離子個數(shù)比均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知MO與CsCl的結(jié)構(gòu)相似（如圖2所示），MO晶體的密度為p g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個M2+的核間距為acm．寫出Cs基態(tài)原子的價電子排布式6s1，MO的相對分子質(zhì)量可以表示為ρa3 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)，請回答下列問題．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖是a．
a．    b．
請闡述其原因是a價電子排布使整個原子的能量最低．
（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電．178℃升華為二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)如圖1所示）．AlCl3晶體是分子晶體，在二聚體Al2Cl6有配位鍵，請用箭頭在圖中標出．
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而產(chǎn)生氫離子，則[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為sp3，[B（OH）4]-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應(yīng)用于氫能領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCN═CH-OH→，化學(xué)式為C8H8O2的有機物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F能與FeCl3溶液顯紫色，
回答：
①結(jié)構(gòu)簡式E，BCH3CHO．
②寫出反應(yīng)類型：B→D氧化反應(yīng)；　　G→H消去反應(yīng)．
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A-D+E：．
④與A具有相同的官能團的A的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種（不含A）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．C4H9-O-C4H9丁醚的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．8B．16C．10D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示裝置進行實驗．測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)．取mg該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3．

已知：A為高溫灼燒裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器．實驗結(jié)束后，傳感器（裝置C）未檢測到SO2．
I：硫元素質(zhì)量分數(shù)的測定：
（1）裝置B中加入H2O2的作用是將SO2氧化，使之完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀．
（2）用50%雙氧水配制20%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．
（4）從安全角度出發(fā)，你認為該實驗還需要改進的措施在A、B裝置之間連接一個防倒吸裝置．
Ⅱ：鐵元素質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；
c． 將b中所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）標準液滴定終點，測得消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
（5）檢驗步驟a中濾液是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為A、C （填序號）
A．銅粉    B．H2O2溶液     C．KSCN溶液   D． KMnO4溶液
（6）步驟b中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
（7）步驟c中確認滴定終點的現(xiàn)象是：最后一滴液體加入，溶液變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)無變化．樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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