6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y、Z、R元素簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素W和R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性后者強(qiáng)
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型和陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均相同

分析 X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，其核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，其核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B錯(cuò)誤；
C．元素W和R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故C正確；
D．Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1：2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B中注意根據(jù)Cl元素化合價(jià)理解O、Na、Cl元素形成的化合物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用銅萃取劑M，通過(guò)如圖甲所示反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：
（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺＞N＞C＞H，分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵　b．配位鍵　c．金屬鍵　d．范德華力　e．共價(jià)鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是3d軌道上沒有未成對(duì)電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．
 離子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+
 顏色 無(wú)色 紫紅色 淺綠色 藍(lán)色 無(wú)色
（6）某Y原子的價(jià)電子排布式是3s23p5，銅與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙；
①晶體的化學(xué)式是CuCl．
②已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2 與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
②質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾（U）原子：92235U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
④在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-可大量共存
⑤0.1mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
⑥1，3-二甲基丁烷．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖．四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠水解的是（　�。�
A．XB．YC．ZD．W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為4OH-═O2+2H2O+4e-
B．放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．氫氧燃料電池的H2和O2都貯存于電池中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是 （　�。�
A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
B．化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D．MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高，主要是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．兩種物質(zhì)間反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的氣體時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．碳與濃硝酸B．銅與稀硝酸
C．二氧化錳與濃鹽酸D．鋁與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、Q是原子充數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍；Z是地殼中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外層電子數(shù)都為1，Q的核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)為6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．XZ2分子中δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1
C．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y
D．由Z、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．今有常溫下兩種溶液：
（A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．

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