Question

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a＜b+1
• C． pH=3的H₂S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）
• D． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序?yàn)棰伲饥冢饥?/td>

Answer 1

分析 A、CH₃COONa溶液中氫氧根離子全是水電離產(chǎn)生的；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
C．溶液中存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D．對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大．

解答 解：A、CH₃COONa溶液中氫氧根離子全是水電離產(chǎn)生的，pH=10的溶液c（OH^-）=1×10^-4mol•L^-1，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，將將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，則電離平衡被促進(jìn)，故pH的變化小于1，故b＞a-1，故B正確；
C．pH=3的H₂S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C錯誤；
D．在相同的條件下測得①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，c（Na⁺）大小順序?yàn)?①＞②＞③，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電離平衡的移動以及弱電解質(zhì)溶液稀釋時溶液pH的變化規(guī)律，并考查了強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度的計算，掌握酸和堿對水的電離有抑制作用，而鹽類的水解對水的電離有促進(jìn)作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．