5．下列裝置圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．
圖用于中和熱的測(cè)定C．
圖用于探究Cu作負(fù)極的原電池原理D．
圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性

分析 A．驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了催化劑因素不同外，其它條件必須相同；
B．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；
C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，該裝置中銅為負(fù)值；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：A．該實(shí)驗(yàn)中催化劑和溫度兩個(gè)條件不同，無(wú)法圖驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中缺少攪拌儀器環(huán)形玻璃攪拌棒，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；
C．Cu與濃硝酸能夠反應(yīng)，而Fe與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該裝置中銅為負(fù)極，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾了實(shí)驗(yàn)，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)的影響因素、中和熱測(cè)定、酸性強(qiáng)弱比較、原電池原理等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)酸種類(lèi)繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實(shí)中，是有機(jī)合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響．60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時(shí)可向粗品中加入飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行充分洗滌，分離出有機(jī)層，并加入無(wú)水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾兩步操作即可得到純品．
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC-COOH），被廣泛的應(yīng)用于抗生素類(lèi)藥物的合成．
①實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用酸性KMNO4溶液滴定法測(cè)其純度．已知草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)過(guò)程有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且KMNO4溶液紫色褪去，寫(xiě)出草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②資料表明：25℃時(shí)草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，據(jù)此分析，室溫時(shí)草酸氫鉀（KHC2O4）水解反應(yīng)平衡常數(shù)Kb=1.7×10-13，（單位省略，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．其分子式為C14H20O4
B．該物質(zhì)中含有3種含氧官能團(tuán)
C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
D．既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)10倍）后，其pH=b，則a＜b+1
C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序?yàn)棰伲饥冢饥?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三種溶液：
甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C11H10O3
B．該有機(jī)物含有4種官能團(tuán)
C．1 mol該有機(jī)物最多可以消耗2 mol NaOH
D．該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（CH4、HF）（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（5）D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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