NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )

A．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_(kāi)______________________________。

(2)若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________________________________________________。

(4)若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是                      （　�。�

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3中混雜的NaCl

重結(jié)晶

氯化鈉在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2A+B   3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                        B．v(B) = 0.05mol/(L·s)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                        D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+ = X2++Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2  (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(      )

A、X>Z>Y>W  B、Z>W>X>Y  C、Z>X>Y>W  D、Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子，常溫下為無(wú)色液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B

D

E

圖①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) Z的化學(xué)式為_(kāi)_________________

(2)乙的電子式為_(kāi)_________________。

(3)惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(4)W與甲反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。

(5)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

A．通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電

B．通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體

C．滲析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明膠體粒子能透過(guò)半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－2·1·c·n·j·y

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：石墨→金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可知（     ）

A、石墨比金剛石更穩(wěn)定       B、石墨和金剛石可以相互轉(zhuǎn)化

C、金剛石比石墨更穩(wěn)定       D、石墨和金剛石不能互相轉(zhuǎn)化

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