向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol

C．當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－2·1·c·n·j·y

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3


B　解析：因為還原性I－>Fe2＋>Br－，所以通入的Cl2先與I－反應，隨后與Fe2＋反應，最后與Br－反應。從圖上可以看出，n(I－)＝2mol，n(Fe2＋)＝4mol，n(Br－)＝6mol。原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol，當通入2mol Cl2時，I－消耗1mol Cl2，剩余的1mol Cl2與Fe2＋反應，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是                                （　　）

A．標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA

C．同溫同壓下，1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )

A．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反應中，生成28 gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


　能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


　大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。21教育網(wǎng)

[已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5]

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有　SO、NO、NH　；肯定不存在的離子有　SO、NO　，說明其不存在的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl－：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________，

再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：　催化劑　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是產物之一：

(1)寫出并配平該反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在該反應中，得電子的物質是　H3AsO3　(填化學式)，被氧化的元素是　Sn　(填元素符號)。

(3)在該反應中，每轉移1 mol電子，消耗(生成)HCl　2　mol。

(4)下列敘述正確的是　AC　(填序號)。

A．在相同條件下，ⅦA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強

B．Sn和Pb位于同一主族，其＋4價的化合物均很穩(wěn)定

C．在相同條件下，還原性順序為S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

D．在上述反應中，氧化性SnCl2＞As，還原性H3AsO3＞H2SnCl6

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機物發(fā)生這種反應可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（    ）

A.CH3CH2CH2Cl                       B.CH3CHBrCH（CH3）CH2Br

C.CH3CHBrCH2CH2Br                  D.CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


A

C

B
 

右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A  B為第二周期的元素    C  三種元素都為金屬元素

B  C為VA族元素         D  C是化學性質最活潑的非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于強電解質且能導電的是

①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

A．⑤                   B．①②⑥       

C．②⑤⑥⑦             D．①③④⑤⑥

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