【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

【答案】AC

【解析】

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)，c(CH3COOH)均減小，因為稀釋促進電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大。故A正確；B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向正向移動。所以B錯。C. 鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，故C正確； D. 電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽極泥中含有的是Ag、Au等金屬。故D錯誤。本題答案：A C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始只充入2 mol E（g），達到平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00molL-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，則下列說法正確的是 ( )

A．系數(shù)x >2

B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小

C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅B. 裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入盛10mL飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A. 鈉熔成小球并在液面上游動 B. 有氣體生成

C. 溶液底部有銀白色金屬物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是

A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B.鐵單質(zhì)只有還原性，其陽離子只有氧化性

C.Fe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到D.因為Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 銅 B. 葡萄糖 C. 碳酸氫鈉 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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