【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是(

A. 裝置②中滴入酚酞,a極附近變紅B. 裝置①中,一段時間后SO42濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】A

【解析】

A、電解時,b是陽極、a是陰極,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣,且陰極附近有NaOH生成,溶液呈堿性;

B、裝置①是原電池,溶液中SO42不參加反應(yīng);

C、電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極;

D、強(qiáng)酸性條件下,鋅發(fā)生析氫腐蝕,弱酸性或中性條件下,鋅發(fā)生吸氧腐蝕。

A、電解時,b是陽極、a是陰極,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣,且陰極附近有NaOH生成,溶液呈堿性,所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色,故A正確;

B、裝置①是原電池,溶液中SO42不參加反應(yīng),所以放電過程中硫酸根離子濃度不變,故B錯誤;

C、電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極,用裝置③精煉銅時,d極為粗銅,故C錯誤;

D、強(qiáng)酸性條件下,鋅發(fā)生析氫腐蝕,弱酸性或中性條件下,鋅發(fā)生吸氧腐蝕,該溶液呈強(qiáng)酸性,所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工藝流程如下,其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題:

(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3,該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是______________________________

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H= QkJ/mol,在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個實驗:充分作用后,測得實驗1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,實驗2沒有熱量變化,則下列說法中不正確的是(

實驗編號

SO2(g)

O2(g)

SO3(g)

1.

2mol

1mol

0mol

2.

1mol

0.5mol

1mol

3.

1mol

0.8mol

1.4mol

A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實驗1O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實驗3反應(yīng)放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1) CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a____。

(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)=51時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:____。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。

由圖知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用____法提高脫氮的效率。

圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為____

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鎂條投入濃硫酸中:Mg+2H+=Mg2++H2

B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達(dá)平衡后降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度

c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1________p2(大于”、“小于等于”);

100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______;

100℃時,達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2CH3OH0.5a mol,則平衡_______ (向右”、“向左移動)。

④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO2a molH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(增大”、“減小不變”)。

(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時間,在t時刻,測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2T4- T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示,其原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】解釋下列事實所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深:2NO2(g)N2O4(g) H>0

C. Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減。H2+2OH--2e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )

A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 當(dāng)pH為5.0時,飲料中c(HA) /c(A)=0.16

C. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)–c(HA)

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同步練習(xí)冊答案