請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，證明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增強(qiáng)（所需的試劑自選，只用兩個(gè)化學(xué)方程式表示即可）．
 
；
 
．
考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：要證明苯酚、碳酸、乙酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱，一般利用較強(qiáng)的酸與弱酸的鹽反應(yīng)，如：乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、乙酸鈉和水，證明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸；二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉變渾濁，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：證明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增強(qiáng)，可以先利用乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)證明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；然后將生成的二氧化碳?xì)怏w通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁，證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
故答案為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意掌握化學(xué)方程式的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L-1稀硝酸完全反應(yīng)，計(jì)算
（1）生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）反應(yīng)消耗稀硝酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、OH-
C、Al3+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通入CO2
 

（2）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變     
C．v（O2）=1.25v（NH3）         
D．體系氣體無(wú)顏色變化            
 E．體系壓強(qiáng)不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率
 

（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19：18則a=
 
mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
 
．第4min時(shí)反應(yīng)
 
（是、否）達(dá)到平衡
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能
 
 
．
（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池
 
極，電解質(zhì)溶液中陰離子向
 
極移動(dòng)．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是
 
極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無(wú)明顯現(xiàn)象．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③若裝置甲陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算：提示：
（Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL，計(jì)算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B、反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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