等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：計(jì)算題
分析：等體積等物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑計(jì)算，而硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不生成氫氣，以此解答．
解答： 解：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不生成氫氣，設(shè)NaOH、H2SO4、HCl的物質(zhì)的量均為6mol，
由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑可知，足量鋁，酸、堿均完全反應(yīng)，
所以6molNaOH反應(yīng)生成9molH2，
6molH2SO4反應(yīng)生成6molH2，
6molHCl反應(yīng)生成3molH2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Al與酸堿反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，注意Al足量時(shí)酸堿完全反應(yīng)及硝酸與Al不生成氫氣為解答的關(guān)鍵，明確存在的關(guān)系式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
K2S+N2↑+3A已配平
①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為
 
．
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有
 
種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是
 
，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
④下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
 
．
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)       D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常溫時(shí)CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成（寫出計(jì)算推理過程，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，證明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增強(qiáng)（所需的試劑自選，只用兩個(gè)化學(xué)方程式表示即可）．
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：S2-、Cl-、NO3-、Na+
B、使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
D、在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ-、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.75g硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，這粉末物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A、CuSO4?3H2O
B、CuSO4?H2O
C、CuSO4
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)描述所對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C、
如圖反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
D、氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②取25mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是
 
溶液，乙是
 
溶液；（均填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（寫兩個(gè)）：
 
；
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．
（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為
 
．

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