【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀
【答案】①④ 乙 B
【解析】
(1)①滴定管用蒸餾水洗后,不潤洗,使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,消耗的體積增大,測定結(jié)果偏大,所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗,故①操作有誤;
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,滴入幾滴指示劑即可,故④操作有誤;
答案為①④;
(2)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,應(yīng)該用堿式滴定管,故選乙;
(3)根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可知
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不影響滴定結(jié)果;
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,使滴定結(jié)果偏大;
C.酸式滴定管未潤洗,待測液被稀釋,濃度變小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,使滴定結(jié)果偏;
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,滴定后俯視讀,讀數(shù)偏小,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,使滴定結(jié)果偏;
答案選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分,有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線:
回答下列問題:
(1)A的名稱是___________,G含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)F和I生成J的反應(yīng)類型是___________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(4)C生成D的化學(xué)方程式為_________________________________;H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述路線,設(shè)計一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)合成肉桂酸
()的合成路線。___________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注,該法具有操作簡易、處理量大、運(yùn)行周期長等優(yōu)點(diǎn),且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時,下列說法錯誤的是( )
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:
B. 正極附近溶液的pH增大
C. 隔膜只允許陽離子通過
D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知:
①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
(1)儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4 B.酸性KMnO4溶液 C.飽和NaHSO3溶液 D.NaOH溶液
(2)此實驗裝置設(shè)計有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________。
(3)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(4)A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前,應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。
(5)該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(6)測定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至終點(diǎn)時,溶液顏色的變化是_______________________。
②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng)。
反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
(1)反應(yīng)②的H2 =_________________________。 反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢大,其原因是___________________________________________________________________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實驗,在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。
①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)(填寫“大于”,“小于”或“等于”)。
②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。
(3)某溫度下,在1L容器中對于反應(yīng)①初始投入4molNH3和6molNO,當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ,達(dá)平衡所用時間為5分鐘,則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2和N2,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時,下列說法正確的是( )
A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. 氧氣比氮?dú)獾馁|(zhì)量大
C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 氮?dú)庵械暮械脑訑?shù)多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A. t℃時,Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C. t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時,將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com