【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。
反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
(1)反應(yīng)②的H2 =_________________________。 反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢(shì)大,其原因是___________________________________________________________________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖所示。
①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)(填寫“大于”,“小于”或“等于”)。
②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。
(3)某溫度下,在1L容器中對(duì)于反應(yīng)①初始投入4molNH3和6molNO,當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ,達(dá)平衡所用時(shí)間為5分鐘,則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________。
【答案】-1468.0kJ/mol 兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng) c5(N2)/ c4(NH3) c6(NO) 等于 溫度升高發(fā)生副反應(yīng) 溫度升高催化劑活性降低 50 0.6mol/(L min)
【解析】
(1)由蓋斯定律求反應(yīng)②的H2 ;均為放熱反應(yīng),生成物的能量低,反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢(shì)大;
(2)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義,寫出反應(yīng)①4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) 的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c5(N2)/ c4(NH3) c6(NO);
催化劑不影響平衡常數(shù);
②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生副反應(yīng)、 溫度升高催化劑活性降低;
(3)列出三行式進(jìn)行計(jì)算。
(1)反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
由蓋斯定律,反應(yīng)①-反應(yīng)③×3,反應(yīng)②的H2=-1807.0kJmol-1-(-113.0kJmol-1)×3=-1468.0kJ/mol;
均為放熱反應(yīng),生成物的能量低,反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢(shì)大。
(2)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義,寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式;
催化劑不影響平衡常數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故甲乙兩種催化劑作用下,反應(yīng)的平衡常數(shù)相等;
②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生副反應(yīng)、 溫度升高催化劑活性降低;
(3)列出三行式:
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)
c始/mol·L-1 4 6
c始/mol·L-1 4x 6x 5x
c始/mol·L-1 4-4x 6-6x 5x
4-4x +6-6x+5x=7.5mol/1L,x=0.5,則NH3的轉(zhuǎn)化率50% ;
達(dá)平衡所用時(shí)間為5分鐘,則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為6×0.5mol·L-1 /5min=0.6mol/(L min).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是:( )
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示:
已知:ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等)
(1)D中官能團(tuán)名稱為_____,A的化學(xué)名稱為_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_____種(考慮順反異構(gòu),不包含F)。
(3)由G生成H的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)類型為_____。
(4)下列說(shuō)法不正確的是_____(選填字母序號(hào))。
a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)
b.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH
(5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
C.量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是
A. VL溶液中含g,溶液中是
B. 將100mL的NaCl溶液與200mL的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2
C. 實(shí)驗(yàn)室配制480mL的硫酸銅溶液,應(yīng)選取500mL容量瓶,稱取g膽礬配成500mL溶液
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL溶于1000g水中,得到的溶液密度為b,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________。第四周期中,與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
(2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配離子,而B元素只能形成[BF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。
(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是________________
②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是_________。
A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點(diǎn)最高
(5)F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是_________。
(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計(jì)算式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫室下,向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. H2A為二元弱酸
B. a、b、c、d四種狀態(tài)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C. b點(diǎn)存在:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
D. c點(diǎn)存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
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