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【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 銅作陽極電解稀硫酸制H2、O2

B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極

D. 實驗室欲加速制取氫氣，可采用含少量銅的粗鋅跟稀硫酸反應

【答案】D

【解析】

A.銅作陽極電解稀硫酸，在陽極上Cu失去電子變?yōu)?/span>Cu2+，OH-不放電，因此不能產生O2，A錯誤；

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，精銅作陰極，B錯誤；

C.在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陰極，鍍層金屬Cu作陽極，C錯誤；

D.實驗室欲加速制取氫氣，可采用含少量銅的粗鋅跟稀硫酸反應，Zn、雜質Cu及硫酸構成原電池，可加快反應速率，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_______。

（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）實驗中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液與50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，

（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n

B. 同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

（1）已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種為：

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_____(填入編號，下同)，而Ⅰ不能_____。

A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B.與溴水發(fā)生加成反應

C.與溴發(fā)生取代反應 D.與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有___________種。

（2）已知萘的結構簡式為，該結構簡式不能解釋萘的下列_______事實(填編號)。

A.萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.萘能與H2發(fā)生加成反應

C.萘分子中所有原子在同一平面上

D.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；

操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；

操作4、操作5：見圖

（1）儀器X的名稱是______________；

（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為_____________；

（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結束時，仰視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗

E． NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L

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