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【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 銅作陽極電解稀硫酸制H2、O2

B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極

D. 實驗室欲加速制取氫氣,可采用含少量銅的粗鋅跟稀硫酸反應

【答案】D

【解析】

A.銅作陽極電解稀硫酸,在陽極上Cu失去電子變?yōu)?/span>Cu2+,OH-不放電,因此不能產生O2,A錯誤;

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極,精銅作陰極,B錯誤;

C.在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陰極,鍍層金屬Cu作陽極,C錯誤;

D.實驗室欲加速制取氫氣,可采用含少量銅的粗鋅跟稀硫酸反應,Zn、雜質Cu及硫酸構成原電池,可加快反應速率,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g);△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g);△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);△H0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置進行中和熱測定實驗,請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_______

(2)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

(3)實驗中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試(中和熱為57.3kJ·mol-1):__________________。

(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液與50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應,三次實驗溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得中和熱△H=_____,

(5)上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(6)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量____(填“相等”.“不相等”),所求中和熱___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應前后溫度的變化值會____(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體AB的相對分子質量之比為mn

B. 同質量氣體AB的分子數(shù)之比為nm

C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為nm

D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質量之比為mn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是(

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+Mg2+

C.溶液中c(H+)c(Al3+)c(Mg2+)=112

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結構有多種,其中的兩種為:

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學性質方面):Ⅱ能_____(填入編號,下同),而Ⅰ不能_____。

A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B.與溴水發(fā)生加成反應

C.與溴發(fā)生取代反應 D.與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面(即消耗反應物的量的方面):1 mol C6H6與H2加成,Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結構,該結構的二氯代物有___________種。

(2)已知萘的結構簡式為,該結構簡式不能解釋萘的下列_______事實(填編號)。

A.萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.萘能與H2發(fā)生加成反應

C.萘分子中所有原子在同一平面上

D.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:

操作1:準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解;

操作2:將所得溶液轉移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉移到X中;

操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l~2cm處;

操作4、操作5:見圖

(1)儀器X的名稱是______________

(2)操作1中,應稱取膽礬晶體的質量為_____________

(3)若其余操作步驟均正確,根據(jù)操作4所配的溶液濃度__(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________

(2)步驟④中,量取20.00 mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)

(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________;判斷到達滴定終點的依據(jù)是:______________________________________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________

A. 錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 B. 滴定結束時,仰視讀數(shù)

C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結束有氣泡 D.錐形瓶用待測液潤洗

E. NaOH標準液保存時間過長,有部分變質

(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為: ____________mol/L

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