Question

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

Answer 1

【答案】D

【解析】

無色溶液說明不含F(xiàn)e3+；從圖象可知，沉淀的量先增后減，最終沉淀不能完全溶解，說明原溶液有Mg2+、Al3+，最后剩余1mol Mg (OH)2沉淀，沉淀量的最大值是2mol，所以Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是1mol，溶解1molAl(OH)3沉淀消耗1體積氫氧化鈉溶液，所以1體積氫氧化鈉溶液中含有1mol氫氧化鈉；開始時無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，說明氫離子的物質(zhì)的量為1mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，所以有NH4+，NH4++ OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為3體積，說明銨根離子的物質(zhì)的量是3mol。

A.根據(jù)分析知道，該溶液中存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，根據(jù)電荷守恒，還一定有SO42-，其他離子不能確定，故A錯誤；

B.根據(jù)分析知道，該溶液中一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+，一定不存在Fe3+，故B錯誤；

C. 根據(jù)分析知道，溶液中含有的H+、Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量均是1mol，所以濃度是相等，即c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1，故C錯誤；

D.該溶液中一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，H+、Mg2+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol、3mol，因為鈉離子不知道是否存在，所以根據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)/c(SO42-)小于等于2/9，故D正確。