Question

18．0.5L 0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃中含有n（Al³⁺）0.2 mol，m（SO₄^2-）28.8g．
某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量是0.025mol．

Answer 1

分析 0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃中c（Al³⁺）=0.4mol/L、c（SO₄^2-）=0.6mol/L，根據(jù)n=cV計算n（Al³⁺）、n（SO₄^2-），再根據(jù)m=nM計算m（SO₄^2-）；
根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算n（Na⁺），溶液中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-）．

解答 解：0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃中c（Al³⁺）=0.4mol/L、c（SO₄^2-）=0.6mol/L，則：n（Al³⁺）=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，n（SO₄^2-）=0.5L×0.6mol/L=0.3mol，m（SO₄^2-）=0.3mol×96g/mol=28.8g；
3.01×10²²個Na⁺的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol，溶液中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=0.025mol，
故答案為：0.2；28.8；0.025．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意理解掌握電解質溶液中離子濃度與電解質濃度關系．