Question

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，48gO₂和O₃含有的氧原子數(shù)均為3NA
• B． 常溫常壓下，11.2L乙烯含有2NA個碳原子
• C． 1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
• D． 2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

Answer 1

分析 A．根據(jù)臭氧的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．根據(jù)是否是標準狀況下進行分析；
C．根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)目；
D．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可根據(jù)方程式判斷失去的電子數(shù)．

解答 解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)均為3N_A，故A正確；
B．不是標準狀況下，無法計算11.2L乙烯的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，所含有的電子數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D．發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，2.7gAl轉(zhuǎn)移電子0.3N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．