Question

8．某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把58.5g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出1mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液完全反應．則該NaCl溶液的物質的量濃度為2mol/L，該容器的體積為500mL．

Answer 1

分析 氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，則n（NaCl）=n（AgNO₃），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaCl溶液的物質的量濃度，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算58.5g NaCl的物質的量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算溶液體積，即為該容器的體積．

解答 解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，1mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液恰好反應，則n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.02L×0.1mol•L^-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物質的量濃度為$\frac{0.002mol}{0.001L}$=2mol/L，
58.5gg NaCl的物質的量為$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，
則故NaCl溶液體積為$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L，即該容器的體積為500mL，
故答案為：2mol/L；500mL．

點評 本題考查物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．