Question

2．某兩種金屬粉末的混合物2.0g，投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為1.12升，則該混合物可能是（　�。�

• A． Mg、Na
• B． Al、Mg
• C． Fe、Cu
• D． Fe、Zn

Answer 1

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2.0g金屬提供電子為0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為：2.0g×$\frac{1mol}{0.1mol}$=20g，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量，結(jié)合平均值判斷．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2.0g金屬提供電子為0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為：2.0g×$\frac{1mol}{0.1mol}$=20g，
A．反應(yīng)中Na為+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為：1mol×23g/mol=23g，反應(yīng)中Mg為+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量=1mol×24g/mol×$\frac{1}{2}$=12g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量可能為20，故A正確；
B．反應(yīng)中Mg為+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為：$\frac{1mol}{2}$×24g/mol=12g，反應(yīng)中Al為+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為：$\frac{1mol}{3}$×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量不可能為20，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Fe為+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為：$\frac{1mol}{2}$×56g/mol=28g，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，則二者提供1mol電子的質(zhì)量不可能為20g，故C錯(cuò)誤；
D．Zn為+2價(jià)金屬，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為：$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5，反應(yīng)中Fe為+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為：$\frac{1mol}{2}$×56g/mol=28g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量不可能為20，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．