Question

12．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． H₂S、H₂O、HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• B． RbOH、KOH、Ca（OH）₂的堿性依次減弱
• C． Na、Mg、Al 的還原性依次增強(qiáng)
• D． H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性F＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性：Rb＞K＞Ca，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，則RbOH、KOH、Ca（OH）₂的堿性依次減弱，故B正確；
C．Na、Mg、Al 位于同一周期，其原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al 的還原性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：Si＜C＜S，則H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．