關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．
解答：解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于1個(gè)單位，即PH＜4，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，c（H+）減小，但由于Kw不變，則c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，pH增大，故C正確；
D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷以及離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意從溶液電中性原則分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=11的某堿溶液分別與pH都為3的醋酸和鹽酸溶液等體積混合得到a、b兩溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的描述正確的是．（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

B．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．加水稀釋10倍后，pH＝4

B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年云南省高三上學(xué)期第三次月考理科綜合試題化學(xué)卷 題型：選擇題

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在

得到純堿的同時(shí)獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的說法正確的是            （    ）

    A．適當(dāng)升溫，兩溶液的pH均增大

    B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同

    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO—3）+C（OH—）

    D．0.l mol/L NH4C1溶液．中c（C1-）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案