Question

【題目】(1) 氧化物A2O中，A元素與氧元素的質(zhì)量比為8：1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

(2) ______molNa2CO3·10H2O與1.3molH2O中所含有的O數(shù)相等。

(3) CO和CO2的混合氣32g，共含氧原子1.25mol，則混合氣中CO的質(zhì)量為_________。

(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

(5) 含2.408×1022個(gè)Cu2+的CuSO4·5H2O的質(zhì)量是__________。

Answer 1

【答案】64 0.1 21g 3mol/L 10g

【解析】

（1）利用化合物中元素的質(zhì)量比等于各元素原子量之和的比進(jìn)行求解；

（2）1.3molH2O中O原子的物質(zhì)的量為1.3mol，則Na2CO310H2O中含有1.3molO，根據(jù)原子與分子的關(guān)系計(jì)算；

（3）設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)混合氣的質(zhì)量和O原子的物質(zhì)的量計(jì)算；

（4）1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子，再根據(jù)c=n/V計(jì)算；

（5）根據(jù)n=N/NA計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，硫酸銅晶體的物質(zhì)的量等于銅離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算。

(1)設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則A2O中m(A):m(O)=(x×2):16=8:1，解得x=64，故答案為64；

(2)1.3molH2O中O原子的物質(zhì)的量為1.3mol，Na2CO310H2O與1.3molH2O中所含有的O數(shù)相等，則Na2CO310H2O中含有1.3molO，所以Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.1mol；故答案為0.1mol；

(3)設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，已知混合氣的質(zhì)量為32g，共含氧原子1.25mol，則x+2y=1.25mo，l28x+44y=32解得：x=0.75mol，y=0.25mol；所以混合氣中CO的質(zhì)量為0.75mol×28g/mol=21g；故答案為21g；

(4)硫酸鋁的電離方程為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子，兩者之比為3:2，所以含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42為0.4×3/2mol=0.6mol，c=n/V=0.6mol/0.2L=3mol/L；故答案為3mol/L；

(5)銅離子的物質(zhì)的量為n=N/NA=2.408×1022÷6.02×1023mol-1=0.04mol，硫酸銅晶體的物質(zhì)的量等于銅離子的物質(zhì)的量為0.04mol，則硫酸銅晶體的質(zhì)量為：0.04mol×250g/mol=10g；故答案為10g。