實驗室很多化學(xué)藥品長期放置會變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變成碳酸鈉。取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12 g，溶于水得到100 mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質(zhì)量為3.94 g。

（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

（1）Ba2++ CO32-=BaCO3↓   （2分）

（2）c(NaOH)=1mol/L   （2分）   步驟（2分）

  

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學(xué)在學(xué)習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學(xué)完成如下實驗方案：
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
[實驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
3.4%
3.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時配制的是（　�。�
①酚酞試劑
②銀氨溶液
③Na2CO3溶液
④氫氧化銅懸濁液
⑤酸化的FeCl3溶液
⑥硫化氫水溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在學(xué)習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學(xué)完成如下實驗方案：
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
3.4%
3.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時才配制的試劑是（　�。�
①酚酞試液②銀氨溶液    ③Na2CO3溶液    ④Cu（OH）2懸濁液
⑤酸性FeCl3溶液    ⑥FeSO4溶液    ⑦NaCl溶液    ⑧氯水．
A、②⑤⑥⑧B、①③④⑤C、①②⑤⑦D、②④⑥⑧

查看答案和解析>>

同步練習冊答案