15．某苯的同系物分子式為C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 C10H14的苯的同系物，側(cè)鏈為烷基，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，說明苯環(huán)上只含1個側(cè)鏈，則側(cè)鏈為-C4H9，且連接苯環(huán)的C原子上含有H原子，所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可，由此分析解答．

解答 解：C10H14的苯的同系物，側(cè)鏈為烷基，苯環(huán)上只含1個側(cè)鏈，則側(cè)鏈為-C4H9，且連接苯環(huán)的C原子上含有H原子，丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：，共3種結(jié)構(gòu)，故選A．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫方法，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以用來鑒別己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液的一組試劑是（　　）
A．氯化鐵溶液、高錳酸鉀酸性溶液B．碳酸鈉溶液、溴水
C．新制的銀氨溶液溶液、溴水D．新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用． 請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）
（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是C（ 填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為62.5mL．
②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                   B．溶液的濃度
C．溶液的質(zhì)量                                        D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有AD
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)在許多汽車的保險杠是用塑料制造的，取代以前的鋼制保險杠．下列不同的人士站在不同的角度對這種改變的看法，不正確的是（　　）
A．汽車制造商：車的外形變得美觀，能夠提高銷量；易于加工，降低成本
B．車主：車的重量減輕，油耗降低；汽車價格便宜
C．意外被保險杠撞到的行人：具有緩沖作用，減輕傷害
D．旁觀者：用塑料作保險杠不安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是    （　�。�                
①增大氫氣的濃度   ②升高溫度   ③降低溫度    ④增大壓強(qiáng)⑤增大HI的濃度    ⑥擴(kuò)大體積     ⑦加催化劑．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應(yīng)是一個典型的可逆反應(yīng)，在一個一定容積的密閉容器中加入1mol 氮氣和3mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時，測得放出的熱量為9.24kJ，請寫出該條件下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知實驗室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應(yīng)改寫為離子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成33.6L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述的方法不正確的是（　　）
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．在鐵板表面涂抹油漆，不能防止鐵板被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

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