20．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是    （　�。�                
①增大氫氣的濃度   ②升高溫度   ③降低溫度    ④增大壓強(qiáng)⑤增大HI的濃度    ⑥擴(kuò)大體積     ⑦加催化劑．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

分析 要使混合氣體的顏色變淺，即減小碘的濃度，平衡逆向移動(dòng)，從影響平衡移動(dòng)的因素角度考慮．

解答 解：①增大氫氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺，故正確；
②升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，故錯(cuò)誤；
③降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺，故正確；
④增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故錯(cuò)誤；
⑤增大HI濃度，平衡正向移動(dòng)，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故錯(cuò)誤；
⑥減小壓強(qiáng)，各氣體濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故正確；
⑦加催化劑，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意影響平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)三種，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：XY2（液）+3O2（氣）═XO2（氣）+2YO2（氣），測得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g•L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則：
①反應(yīng)前O2的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量為76g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．參照反應(yīng)Br+H2═HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
C．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；2.0molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個(gè)．
（3）某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．
（4）6.02×1023個(gè)CO2與22molH2質(zhì)量相等，與64gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某苯的同系物分子式為C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．二氧化錳是常見的化學(xué)物質(zhì)，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
（1）試寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為K1=K22×K3．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0．
（3）MnO2也可以惰性材料為電極，MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液，在陽極電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減小（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）MnO2可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫出該電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在無色溶液中，下列離子可以共存的是（　�。�
A．Ca2+Mg2+  CO32-Cl-B．Fe3+Cl- Na+H+
C．H+  Ag+  NO3- NH4+D．CO32-H+Na+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O來表示的是（　�。�
A．氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)B．氫氧化鎂和稀稀鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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