洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）漂白粉的有效成份是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸鈣；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
（4）根據(jù)元素化合價(jià)是否發(fā)生變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）以上反應(yīng)中，（1）中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：（1）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質(zhì)、次氯酸鈣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其晶胞中的原子個(gè)數(shù)為
 
．
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的雜化軌道類型為
 
，其化合物晶體類型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（　　）
A、化合價(jià)的升降
B、電子的轉(zhuǎn)移
C、氧化還原反應(yīng)
D、電能的儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：查閱資料：金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2．
2KNO3
  △  
.
 
2KNO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
實(shí)驗(yàn)一：探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素
 
．
實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①
 
；實(shí)驗(yàn)②
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時(shí)必須
 
．
（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無(wú)色，下列判斷中正確的是
 
．
a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物    c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2使用B裝置收集氣體，可收集到
 
mL氣體．
實(shí)驗(yàn)三：探究固體混合物的成分．小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后
用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是
 

A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是（　　）
A、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同
B、盛有相同濃度的雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C、將濃硝酸分別放在的冷暗處和強(qiáng)光，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D、將相同濃度Na2S2O2溶液與硫酸溶液混合，升高溫度后溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間變短，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.11 mol?L-1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B、電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
D、如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
據(jù)此，判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時(shí)，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來(lái)源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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