11.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C.在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中,有1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

分析 A、二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子;
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2;
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià);
D、1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根.

解答 解:A、二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子,故NA個(gè)NO2和CO2混合氣體中含2NA個(gè)氧原子,故A正確;
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol,故原子個(gè)數(shù)為6NA個(gè),故B正確;
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根,而1mol硫酸根帶2mol電荷即2NA個(gè),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B.澄清石灰水中:Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C.c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D.空氣中:SO2、NO、N2、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示,室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的$\frac{1}{4}$)、H2 和O2 的混合氣體,若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆.活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央.則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為:①4:5 ②2:5 ③3:8 ④7:2( 。
A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.①自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化也存在密切的關(guān)系.石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣,日久天長(zhǎng)逐漸形成溶洞,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32;
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂?shù)温鋾r(shí),由于水分蒸發(fā),壓強(qiáng)減少,溫度升高,就會(huì)析出碳酸鈣固體,日積月累,就形成鐘乳石、石柱等,主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:Ca(HCO32$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸,計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.0mL.

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16.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.在101kPa時(shí),1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B.在10lkPa時(shí)lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C.鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D.在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì),圖中有部分生成物未標(biāo)出.

已知:A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D.
(1)A的化學(xué)式NH4HCO3,B的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(2)寫出反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鎂條燃燒,發(fā)光發(fā)熱,產(chǎn)生黑色和白色固體.
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(5)常溫常壓下測(cè)得,1mol D發(fā)生反應(yīng)②時(shí),放出akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-4a kJ/mol.
(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的常用方法及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g.•mL-1)配制0.2mol•L-1的稀鹽酸,引起所配溶液濃度偏高的操作是( 。
A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
B.定容觀察液面時(shí)俯視
C.用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)
D.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

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