6．用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，計算所需濃硫酸的體積為5.0mL．

分析 配制過程中溶質硫酸的物質的量不變，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸需要18.4mol•L-1的濃硫酸的體積．

解答 解：配制過程中溶質的物質的量不變，則配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，需要18.4mol•L-1的濃硫酸的體積為：$\frac{0.92mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.005L=5.0mL，
故答案為：5.0mL．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質的物質的量不變?yōu)榻獯痍P鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生．實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？理由是合理，因為碳酸鈉與氯化鋇可以產生白色沉淀．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿溶液反應放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學通過實驗探究金屬鈉的性質，請你與他合作并完成下表：
實驗實驗現(xiàn)象結論
①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面切面變暗淡化學方程式為：
4Na+O2═2Na2O
②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱生成淡黃色的固體化學方程式為：
2Na+O2═Na2O2
③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中溶液變紅色證明有NaOH生成．
④如圖裝置收集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰 聽到輕微的“噗”聲有氫氣生成．
鈉與水反應的離子方程式為：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應中，有1molFe參加反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正確
B向碳酸鎂中加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時記錄電流計中電流強度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強度與加入酸的體積的關系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學式是H3PO4，請以化學方程式說明M5點時溶液導電性變差的原因：M5點時，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移動的離子幾乎可忽略，導致溶液導電性變得很差
②處于M1點時，溶液的pH為13.3
③處于M3點時，溶液中導電的陽離子主要是Ba2+
④若反應生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M5時溶液中殘留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
B．硅單質是一種半導體材料，也常用于制造光導纖維
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
D．工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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