分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有一種半衰期極短的放射性原子-
 
28
12
Mg，下列關(guān)于該原子的說法正確的是（　�。�
A、該原子核內(nèi)中子數(shù)是12
B、它和
 
24
12
Mg互為同位素
C、它和
 
28
14
Si互為同位素
D、該原子極不穩(wěn)定，與
 
24
12
Mg的化學(xué)性質(zhì)有很大差異
考點：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
D、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．
解答： 解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則
 
28
12
Mg的中子數(shù)=28-12=16，故A錯誤；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，所以
 
28
12
Mg和
 
24
12
Mg互為同位素，故B正確；
C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，
 
28
12
Mg與
 
28
14
Si屬于不同元素，不是同位素，故C錯誤；
D、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，
 
28
12
Mg和
 
24
12
Mg互為同位素，所以二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素的概念及性質(zhì)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A、
圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2
C、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（　�。�
A、四個共價鍵的鍵長完全相同
B、四個共價鍵的鍵長完全不同
C、原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同
D、四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（　�。�
A、a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、a的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶于水，而b的不溶于水
C、1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多
D、常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）═4Y（g）+Z（g），△H＜0在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、第6min后，反應(yīng)就終止了
B、X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2
C、該反應(yīng)的過程是熵減小的過程
D、若降低溫度，v正減少v逆增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，其中，與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間的構(gòu)形為（　�。�
A、正四面體形B、正六面體形
C、正八面體形D、三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A、0.4mol氧氣
B、4℃時，5.4 mL H2O
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳
D、10g氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？
 
，其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D.2mol X、1mol Y、1mol Z
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中的明顯的錯誤：
 
（任填一處）；
（2）實驗時A中除加入自來水外，還需加入
 
，其作用是
 
．

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