Question

化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為

 

．用裝置甲制取NH₃，在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：

 

．
（2）將C1₂持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸退色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸退色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：

 

．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是

 

；錐形瓶內還可觀察到現象是

 

．
（4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO₂的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液
現象		溶液紫色退去	無
結論	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,氯氣的化學性質,氨的實驗室制法,二氧化硫的化學性質

專題：實驗題

分析：（1）由裝置圖可知a為分液漏斗，CaO可與水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量，促進氨氣的揮發(fā)；
（2）由題意可知氯氣和KI反應生成KIO₃；
（3）鉑絲保持紅熱，說明氨的催化反應為放熱反應，生成NO，可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；
（4）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，為酸性氣體，可與堿反應．

解答： 解：（1）由裝置圖可知a為分液漏斗，CaO可與水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量，促進氨氣的揮發(fā)，反應的方程式為CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑，
故答案為：分液漏斗；CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑；
（2）由題意可知氯氣和KI反應生成KIO₃，反應的離子方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）鉑絲保持紅熱，說明氨的催化反應為放熱反應，生成NO，可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，可觀察到白煙生成，
故答案為：氨的催化反應是放熱反應；有紅棕色氣體產生，并產生白煙；
（4）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，為酸性氣體，可與堿反應，
故答案為：

棉花位置	①	②	③
			濃堿液
現象	褪色
結論		還原性

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的制備以及性質實驗探究問題，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考高頻考點，注意把握物質的性質以及實驗的目的和原理，注重相關基礎知識的學習，難度不大．