Question

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJmol﹣1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6molL﹣1 ， 下列結(jié)論正確的是（　　）

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，放出的熱量是193kJ
D.反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

【答案】D
【解析】A．濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故平衡時c（C）=c（B）=1.6molL﹣1，故平衡常數(shù)表達(dá)式k= = =4，A不符合題意；

B．濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6molL﹣1=3.2molL﹣1，A的起始濃度為3.2molL﹣1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，B不符合題意；

C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ× =154.4kJ，C不符合題意；

D．反應(yīng)達(dá)平衡時，c（B）=1.6molL﹣1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，D符合題意；

所以答案是：D
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．