【題目】下列關于物質分類及膠體性質描述正確的是 ( )
A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿
B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物
C.“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質
D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體
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【題目】甲同學在實驗室用圖甲裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗中采用小火加熱的目的是__________。
(2)加熱A—會兒后,發(fā)現忘記加碎瓷片,應采取的正確操作是__________。
(3)濃硫酸的作用是__________。
(4)乙同學采用圖乙裝罝,圖中球形干燥管除起冷凝作用外,另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是__________。
(6)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應己達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)____。
①單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時生成1 mol H2O
②單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時消耗1mol CH3COOH
③單位時間里消耗1molCH3CH2OH的同時消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中,質量數與質子數之差為零。D元素原子的最外層電子數為m,次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為(m+n),M層上電子數為。F與D同主族。請回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小____________(填離子符號)
(4)B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; _______<_______(填化學式)
(5)F的一種氧化物中氧的質量分數為50%,寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式:__________________________________________________。
(6)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結構模型如下圖所示,丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價是________,丁與H2O有相同的電子總數,則丁的結構式為________。
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【題目】我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫到:“金人于猛火,色不奪精光。”這句話是指金在強熱條件下( )
A.活潑B.穩(wěn)定C.易被氧化D.易被還原知識點
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【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學反應:2A(g)═B(g)+C(g);△H=﹣48.25kJmol﹣1反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關系,若測得第15min時c(B)=1.6molL﹣1 , 下列結論正確的是( 。
A.該溫度下此反應的平衡常數為3.2
B.A的初始物質的量為4 mol
C.反應到達平衡時,放出的熱量是193kJ
D.反應達平衡時,A的轉化率為80%
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣QkJ/mol.有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2 . 下列敘述正確的是( 。
A.乙中C的轉化率為75%
B.反應.達到平衡前,甲中始終有V正>V逆 , 乙中始終有V正<V逆
C.在該條件下,反應2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數為2.7×1.54
D.乙中的熱化學方程式為2C(g))A(g)+3B(g)△H=+Q2kJ/mol
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【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是( )
A.晶體硅可做光導纖維
B.SiO2 可與水反應制備硅膠
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
D.SiO2 與 NaOH 和 HF 均可反應,屬于兩性氧化物
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【題目】在恒溫時,一固定容積的容器內發(fā)生如下反應:2NO2(g)N2O4(g) 達到平衡時,再向容器內通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數( )
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷
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