【題目】下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為,后者記為,和的關(guān)系從A、B、C、D中選擇,并填空。
A. B. C. D.無法比較
(1)常溫下的與 等體積混合后溶液中和:______;
(2)同溫度下, 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率:______;
(3)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則和的關(guān)系是:______;
(4)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中:______;
(5)相同溫度下,值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度:______;
(6)將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值:______;
(7)室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:______;
(8)相同溫度下,的溶液中的個(gè)數(shù)和 溶液中的個(gè)數(shù):______。
【答案】B B A B B A D A
【解析】
(1)醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,導(dǎo)致溶液顯示酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,所以c(Na+)<c(CH3COO-);
因此,本題正確答案是:B;
(2)溶液越稀,即濃度越小,鐵離子的水解程度越大,所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01molL-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率;
因此,本題正確答案是:B;
(3)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小,pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的pH值仍然相同,則醋酸加水多;
因此,本題正確答案是:A;
(4)碳酸鈉溶液中,碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大,所以升高溫度促進(jìn)水解,碳酸氫根的濃度增大,故答案為:B;
(5)NaOH電離出OH-抑制水的電離,pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度;醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進(jìn)水的電離,pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,所以相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度;
因此,本題正確答案是:B;
(6)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過程濃度減小,所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的;
因此,本題正確答案是:A;
(7)室溫下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,則溶液顯示中性,所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的,但是酸和堿的元數(shù)未知,酸和堿的濃度大小不能確定;
因此,本題正確答案是:D;
(8)兩溶液體積相等,前者物質(zhì)的量濃度大于后者,氯化銨溶液中,銨根離子水解,銨根離子濃度越大水解程度越小,即相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于1L 0.5molL-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù);
因此,本題正確答案是:A;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是
A. 當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大
B. 說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀,則
D. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2,加熱,無磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖沒有發(fā)生水解 |
B | 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩并靜置,下層為橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 將SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色 | SO2是酸性氧化物,還具有漂白性 |
D | 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀 | 溶液中存在:I3-I2 + I- |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸()廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。
(1)已知時(shí),:,溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因:______;(用化學(xué)用語并配以必要文字說明)
(2)已知反應(yīng):,為了使草酸分解,通過燃燒反應(yīng)提供能量:,已知分解的草酸與所需空氣(其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為)的物質(zhì)的量之比為,則______
(3)草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量,還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和;在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。
①由圖判斷壓強(qiáng)、、、由小到大的順序?yàn)椋?/span>______;該反應(yīng)的______0(填“<”“>”“=”):
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(結(jié)果保留兩位小數(shù))
(4)常溫下,向的溶液中逐滴加入 溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______
①點(diǎn)時(shí):
②點(diǎn)時(shí):
③點(diǎn)時(shí):
④點(diǎn)時(shí):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________,其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)第一電離能N_____O(填“>”“<”或“=”),其原因是_______________________。
(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________,氮原子的雜化軌道類型為__________。
(4)六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似,硼原子和氮原子交替相連,但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電,其原因是_____________________________。
(5)疊氮酸(HN3)在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸(HN3)可用HNO2氧化肼(N2H4)制得,化學(xué)方程式是N2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_________。
A.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上
D.疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比是__________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是_______ gcm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為 ,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 ( )
A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1
B. 將1 mol 和1 mol 充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為1.5
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8
D. 常溫常壓下,3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數(shù)均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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