【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2,加熱,無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖沒有發(fā)生水解 |
B | 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩并靜置,下層為橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 將SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色 | SO2是酸性氧化物,還具有漂白性 |
D | 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀 | 溶液中存在:I3-I2 + I- |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物時(shí),需要先加入過量NaOH溶液中和起催化作用的硫酸,否則加入的少量新制Cu(OH)2會(huì)被酸溶解,加熱后無(wú)磚紅色沉淀,則無(wú)法判斷蔗糖是否水解,故A錯(cuò)誤;
B.裂化汽油中含有不飽和烯烴,加入溴水會(huì)發(fā)生加成反應(yīng),則溴水中的溴不能用裂化汽油來萃取,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮瑒t將SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅,與漂白無(wú)關(guān),最終不會(huì)褪色,故C錯(cuò)誤;
D.由現(xiàn)象可知溶液中含碘單質(zhì)、碘離子,則溶液中存在:I3-I2+I-,故D正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是( )
A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl,C6H4Cl2,苯,易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | — | — |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | — | — |
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無(wú)水FeCl2;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制取。
(1)用裝置A制取H2,其優(yōu)點(diǎn)是________________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;裝置E的作用是____________________________。
(2)通入足量H2,充分反應(yīng),如果溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。
Ⅱ.按圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128℃~139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
(3)上述反應(yīng)中,還原劑是____________。
(4)反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失,原因是____________________________。
(5)冷卻后,將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾,洗滌,干燥后,得到粗產(chǎn)品。
①洗滌所用的試劑可以是____________________________;
②簡(jiǎn)述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:
已知:
①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1。
②NaBH4能選擇性還原醛、酮,而不還原—NO2。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)H的分子式為_______,E中官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。
(4)F→G的化學(xué)方程式為________。
(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:3:1:1)。
(6)設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 由圖甲可知,點(diǎn)Kw的數(shù)值比點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲線
C. 丙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的
D. 丁表示、兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將時(shí)、的飽和溶液分別升溫至時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,按要求作答:
(1)寫出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱:___________________________________________________。
(2)裝置④中所有玻璃儀器的名稱:____________,____________。
(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行:(填序號(hào),每套裝置僅使用一次)
A從海水中獲取蒸餾水____________;B從KCl溶液中獲取KCl晶體____________;
C分離CaCO3和水____________;D分離植物油和水____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為,后者記為,和的關(guān)系從A、B、C、D中選擇,并填空。
A. B. C. D.無(wú)法比較
(1)常溫下的與 等體積混合后溶液中和:______;
(2)同溫度下, 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率:______;
(3)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則和的關(guān)系是:______;
(4)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中:______;
(5)相同溫度下,值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度:______;
(6)將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值:______;
(7)室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:______;
(8)相同溫度下,的溶液中的個(gè)數(shù)和 溶液中的個(gè)數(shù):______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)展“碳一化學(xué)”,開發(fā)利用我國(guó)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1, S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l ,CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式:______
(2)在763 K、3.04×104 kPa時(shí),用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時(shí),對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。
①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為α,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。
②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),可得出反應(yīng)物的比例對(duì)CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論,選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______(填“l(fā)”、“2”或“3”),理由是_________。
(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖:
①8000C時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是______(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
②CO2還原PbO2的反應(yīng)△H ___0(填“>”或“<”)。判斷依據(jù)是_________。
(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點(diǎn)燃后在燃燒室里燃燒,發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;
③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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