【題目】寫出相關(guān)的反應方程式:
(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁,需加入的試劑為:________;反應方程式為:_____________。
(2)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為___________。反應的化學方程式為:________。
(3)氯氣與鐵反應:_________。
【答案】氨水 AlCl3 + NH3·H2O = NH4Cl + Al(OH)3 ↓ 白色變成灰綠色,最后變成紅褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe((OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】
(1)強堿可以和氫氧化鋁沉淀反應,所以一般向鋁鹽中加入過量的可溶性弱堿如氨水,來制取氫氧化鋁,反應方程式為AlCl3 + NH3·H2O = NH4Cl + Al(OH)3 ↓;
(2)白色的Fe(OH)2 會被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀,所以可以觀察到:白色變成灰綠色,最后變成紅褐色;化學方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe((OH)3;
(3)氯氣與鐵反應生成氯化鐵,化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。
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【題目】已知:還原性強弱:I- >Fe2+>Br-,向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A.a值等于6
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應②的類型________;反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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【題目】把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應型離子方程式,說法不正確的是( )
A.IO4-作氧化劑具有氧化性
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
C.若有2molMn2+參加反應時則轉(zhuǎn)移10mol電子
D.氧化性:MnO4->IO4-
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【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應
D. 易溶于水
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【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
回答下列問題:
(1)所用鐵粉中若有雜質(zhì),欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________(填序號)。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。
(2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用:________________________________________________。
(3)該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,過濾,用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________;
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。
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【題目】某同學設計了如下實驗流程:在一個小燒杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如圖所示,回答下列問題:
(1)實驗中玻璃棒的作用是___________________。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。
(3)請寫出該反應的化學反應方程式:______________________________。
(4)通過______________________________現(xiàn)象,說明該反應為___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應,這是因為反應物的總能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性
D. 充分反應后,錐形瓶內(nèi)有 NO3-存在
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【題目】室溫下,依次進行如下實驗:
①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;
②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol/LNaOH溶液;
③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸,至溶液的pH=7。
下列說法正確的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反應后溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.③中,a=20
D.③中,反應后溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
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