【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I- >Fe2+>Br-,向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A.a值等于6
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
【答案】A
【解析】
向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性強(qiáng)弱:I->Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段Ⅰ代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況;通入氯氣,根據(jù)反應(yīng)離子方程式,n(I-)=2n(Cl2)=2mol,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒,n(I-)+ n(Br-)=2n((Fe2+),故n(Br-)=2n((Fe2+)- n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析作答。
A.溶液中n(Br-)=2n((Fe2+)- n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,A正確;
B.線段Ⅰ代表I-的變化情況,B錯誤;
C.線段Ⅲ代表Br-的變化情況,C錯誤;
D.n((Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,而n(Br-)=2n((Fe2+)- n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,則原混合溶液中n(FeBr2)= n(Br-)=3mol,D錯誤;
故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>
(1)測上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)_____________________________________
(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認(rèn)為已變質(zhì),乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué),理由是________________________________
(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),他們決定繼續(xù)探究,請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸鉀溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置。 | |
步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色,說明其有_________若溶液不褪色,說明其中沒有______ |
步驟3: 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成,則說明其中有_____________,已經(jīng)變質(zhì)。 如果沒有白色沉淀生成,則說明其中 沒有_____________ |
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后,確實(shí)已變質(zhì),現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下:
①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入____________,洗滌,定容,搖勻。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________(填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________(只列出計(jì)算式,不要求算出結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.“全氫電池”工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O
C.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O
D.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動,ClO4-向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是
A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為
B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2
C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰
D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:
請回答下列問題
(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個
(2)反應(yīng)⑥的條件為_______________;反應(yīng)⑧的類型為_______________________。
(3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種
Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。
(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機(jī)試劑任選):_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 能電離出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸
B. 無機(jī)含氧酸分子中含有幾個羥基,它就屬于幾元酸
C. 同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)
D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式:
(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁,需加入的試劑為:________;反應(yīng)方程式為:_____________。
(2)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為___________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(3)氯氣與鐵反應(yīng):_________。
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