Question

請將5種物質：N₂O、Fe（NO）₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
（1）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）組成的化學方程式配平后，H₂O前面的系數為

 

．

Answer 1

分析：（1）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據所給物質的化合價情況來分析；
（2）在氧化還原反應中，還原劑發(fā)生氧化反應，化合價降低的元素被還原，在氧化還原反應中，根據電子守恒來配平方程式．

解答：解：（1）所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，得電子數是4mol，能將還原性的2molFeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，2mol物質失電子數是2mol，根據氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應為：HNO₃+FeSO₄→NO₂+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O，
故答案為：HNO₃；FeSO₄；NO₂；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；
（2）HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，總共得電子數是8mol，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，物質失電子數是3mol，根據電子守恒，轉移電子為24mol，生成二氧化氮的物質的量為3mol，發(fā)生的反應為30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，H₂O前面的系數為15，
故答案為：15．

點評：本題考查氧化還原反應中的概念和電子守恒知識，綜合性較強，有一定的難度．