Question

請將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
（1）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O（不需配平）
（2）反應(yīng)過程中，N₂O與FeCl₂的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

分析：（1）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低的元素被還原，根據(jù)電子守恒配平方程式并進行相應(yīng)的計算．

解答：解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的4molFeCl₂氧化為Fe（NO₃）₃，4mol物質(zhì)失電子數(shù)是4mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+FeCl₃+H₂O，
故答案為：HNO₃；FeCl₂；N₂O；Fe₂（SO₄）₃；FeCl₃；
（2）N₂O是還原產(chǎn)物而FeCl₂是還原劑，根據(jù)電子守恒計算1molN₂O生成硝酸得到（+5-1）×2mol=8mol，所以參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為8mol，即N₂O與FeCl₂的物質(zhì)的量之比為1：8，故答案為：1：8．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中的概念和電子守恒知識，綜合性較強，有一定的難度．