【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下列說法正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過程中，不可能存在：

C. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定

D. 若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20.00

【答案】A

【解析】A：等體積等濃度的NaOH溶液與HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7，正確

B：當(dāng)向鹽酸中滴入少量NaOH時，只有少量c(H+)被中和，溶液中c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正確

C：由于存在pH突躍，實際滴定過程中根本看不到粉紅色出現(xiàn)，直接就顯示為紅色，正確

D：當(dāng)?shù)葷舛鹊?/span>NaOH溶液與醋酸等體積混合時，水解呈堿性，pH>7，為使溶液的pH=7呈中性，則a<20ml，不正確

答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)保存方法錯誤的是：( )

A.硝酸銀見光易分解，常常保存在棕色試劑瓶中

B.碳酸鈉溶液呈堿性，試劑瓶瓶塞一般用橡膠塞而不用玻璃塞

C.易吸水潮解的物質(zhì)可以放在潮濕昏暗處

D.化學(xué)中的易燃易爆物要遠(yuǎn)離火源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+

B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。

(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。

(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：

①廢水中NaCN 的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；

②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_____(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度時，pH=6的純水，含 mol 離子

B. 含10.6g 溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. V L a mol/L 溶液中 ，若數(shù)目為1 mol，則離子數(shù)目大于3 mol

D. 電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列敘述正確的是

A. 將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸

B. 將1 mL mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸

C. 用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A. 溶液中離子濃度可能滿足：

B. 該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成

C. 可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成

D. 再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A.都屬于分散系B.都可以透過半透膜

C.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.都有相同的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應(yīng)后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強(qiáng)堿，下列說法正確的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

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