【題目】在室溫下,下列敘述正確的是
A. 將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL,若溶液pH<4,則此酸為弱酸
B. 將1 mL mol/L鹽酸稀釋到1000mL,得到pH=8的鹽酸
C. 用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗鹽酸的體積大
D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較,
【答案】A
【解析】A.假設該酸是強酸,稀釋10倍后,溶液的pH為4,實際上溶液的pH小于4,說明溶液中存在酸的電離平衡,所以該酸是弱酸,選項A正確;B.無論如何稀釋酸,酸稀釋后不能變?yōu)閴A,選項B錯誤;C.pH=13NaOH溶液和氨水,氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉,同體積、同pH的氫氧化鈉和氨水,氨水的物質的量大于氫氧化鈉,且氨水和氫氧化鈉都是一元堿,所以用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,氨水消耗鹽酸的體積大,選項C錯誤;D.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸中氫離子濃度分別是0.01mol/L和0.1mol/L,根據電荷守恒知,鹽酸中c(Cl-)=0.01mol/L, ,選項D錯誤。答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略),則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電化學的說法正確的是
A | B | C | D |
鋼閘門容易被腐蝕 | a、b均為惰性電極,a極電極反應為:H2-2e-=2H+ | 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加 | 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:1 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】恒溫密閉容器中,某反應的化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是
A. 達到平衡時,正逆反應速率相等
B. 增大反應物的濃度,反應由平衡I變化到平衡II
C. 反應達到平衡I以后,減小反應物濃度,平衡移動到II
D. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液,滴定曲線,如圖所示,下列說法正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過程中,不可能存在:
C. 若用酚酞作指示劑,當滴定到溶液明顯由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
D. 若將鹽酸換成同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時,a>20.00
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【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時,被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物
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【題目】中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在如下轉化關系:甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列說法正確的是( )
A. 若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵
B. 若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳
C. 若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D. 若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸
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【題目】6.下列各組物質,按化合物、單質、混合物的順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。
(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。
(2)①的反應類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_____________。
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應;②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫;
(4)E與Y反應生成M同時還生成甲醇,寫出Y(C5H8O4)的結構簡式________。
(5)以苯酚、乙醇、為有機原料合成,寫出制備的合成路線流程圖_____________ (無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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