Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

B．Cl₂與冷水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?Cl^-+ClO^-+2H⁺

C．NaHCO₃溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-→CaCO₃↓+H₂O

D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸；
B．反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；
C．NaHCO₃完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，醋酸為弱酸．

解答：解：A．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．Cl₂與冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O?Cl^-+HClO+H⁺，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)是解答的難點，題目難度中等．