在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）
A、W的體積分?jǐn)?shù)降低
B、平衡向右移動
C、N的轉(zhuǎn)化率提高
D、反應(yīng)速率增大
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，原則上是M氣體的濃度為原來的一半，即為0.25mol/L，但是當(dāng)再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L＞0.25mol/L，說明化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進行．
解答： 解：A、化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進行，W的體積分?jǐn)?shù)降低，故A正確．
B、在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，原則上是M氣體的濃度為原來的一半，即為0.25mol/L，但是當(dāng)再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L＞0.25mol/L，說明化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進行，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進行，N的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、將密閉容器的體積擴大1倍，則氣體的壓強減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H8的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能的是（　�。�
A、只含有一個雙鍵的鏈狀有機物
B、含有兩個雙鍵的鏈狀有機物
C、含有兩個雙鍵的環(huán)狀有機物
D、含有一個叁鍵的鏈狀有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認(rèn)識逐漸加深．Butylated Hydroxy Toluene（簡稱BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：下列說法正確的是（　　）
A、能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
B、BHT久置于空氣中不會被氧化
C、兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D、與BHT互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B、金屬陽離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)
C、核外電子總數(shù)相同的粒子，一定是同種元素的原子
D、只能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是（　�。�
A、O、Cl、S、P
B、K+、Mg2+、Al3+、H+
C、I-、Br-、Cl-、S2-
D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．下面是某些短周期元素的x值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
 
＜x（Mg）＜
 
．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
 
．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
 
，HFO
 
．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于
 
周期
 
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑．
（1）4Al+3O2═2Al2O3          
（2）2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸是一種強氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請回答下列問題：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號）
 
→
 
→
 
→
 
．


（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是
 
； 
    C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加固體藥品是
 
，
（5）裝置③中所盛溶液是
 
．
（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B點可能組成是
 
．
【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
驗證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖2所示裝置含有兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，
（1）銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：
正極
 
；負(fù)極
 
．
（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式．
正極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，負(fù)極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，總反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．

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同步練習(xí)冊答案