Question

下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是（　�。�

• A、O、Cl、S、P
• B、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺
• C、I^-、Br^-、Cl^-、S^2-
• D、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右元素非金屬性增強，元素原子氧化性增強，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．金屬性越強陽離子氧化性越弱，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強陰離子還原性越強越弱，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．金屬性越強陽離子氧化性越弱，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，故氧化性Cl＞S＞P，自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜Cl＜S＜P，故A錯誤；
B．金屬性K＞Mg＞Al＞H，故氧化性K⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜H⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，故B正確；
C．非金屬性S＜I＜Br＜Cl，故離子還原性Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，不表現(xiàn)氧化性，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑I^-＞Br^-＞S^2-＞Cl^-，故C錯誤；
D．金屬性Al＜Mg＜Ca＜Ba，故離子氧化性Al³⁺＞Mg²⁺＞Ca²⁺＞Ba²⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜Ca²⁺＜Ba²⁺，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查微粒半徑比較、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意對元素周期律的理解掌握．