Question

某物質(zhì)可能由：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、KOH、Al₂（SO₄）₃中的一種或幾種混合而成，溶于水后得到無(wú)色溶液．在此溶液中加入硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解．試回答下列問題：
（1）該無(wú)色溶液所含上述物質(zhì)中的

 

，其相互反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）滴加稀硝酸產(chǎn)生的白色沉淀是

 

，反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：由“溶液中逐滴加入稀HNO₃，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會(huì)溶解”可得溶液中含AlO₂^-，并由Al³⁺和過量OH^-反應(yīng)得到，因此溶液中所含的溶質(zhì)為KOH（過量）和Al₂（SO₄）₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：（1）溶于水后得到無(wú)色溶液，在此溶液中加入硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解，說明原混合物溶于水后生成了AlO₂^-，AlO₂^-是Al³⁺和過量OH^-反應(yīng)生成的，故原溶液中一定存在KOH（過量）和Al₂（SO₄）₃，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由于Ba（NO₃）₂、MgCl₂分別與硫酸鋁、氫氧化鉀反應(yīng)生成難溶物，所以原混合物中一定不含Ba（NO₃）₂、MgCl₂；
故答案為：KOH、Al₂（SO₄）₃；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）滴加稀硝酸后，溶于中的偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al（OH）₃；AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如本題中解題關(guān)鍵是明確鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)、偏鋁酸根離子與氫離子的反應(yīng)現(xiàn)象．