【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________。
(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是___________。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:________________。
(4)溫度降低,平衡常數(shù)K____________(填“增大”、 “不變”或“減小”)。
(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=______________________。
(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.將H2O(g)從體系中分離 D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
【答案】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-(n-m)kJmol1Cc(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)3增大0.225mol/(L.min)C
【解析】分析:(1).根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及圖1回答;(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量為放熱反應(yīng);氣體物質(zhì)的量越少熵值越。唬3)升高溫度,吸熱反應(yīng)K增大,放熱反應(yīng)K減小;(4)根據(jù)平衡常數(shù)定義回答;(5)反應(yīng)速率v=;(6)根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答。
(1).焓變大于生成物的總能量減去生成物的總能量,根據(jù)圖示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-(n-m)kJmol1;(2)根據(jù)圖示生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,所以△H<0,該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少,屬于熵減反應(yīng),△S<0;(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)3 ;(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大;(5)從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均速率v(CO2)= ==0.075mol/(Lmin),根據(jù)速率比等于系數(shù)比,v (H2)= 0.025mol/(L.min);(6)△H<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),n(CH3OH)/n(CO2)減小,A錯(cuò)誤;加入催化劑平衡不移動(dòng),n(CH3OH)/n(CO2)不變,B錯(cuò)誤;將H2O(g)從體系中分離,平衡正向移動(dòng),n(CH3OH)/n(CO2)增大,C正確;恒容充入He(g),平衡不移動(dòng),n(CH3OH)/n(CO2)不變,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D. X的原子半徑小于Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)目前大多數(shù)工廠以鉻鐵礦(主要成份為 FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下圖所示。 步驟①中涉及的主要反應(yīng)是:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
回答下列問題:
(1)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合價(jià)為 ______, 氧化煅燒時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是 ____________。
(2)①中雜質(zhì) Al2O3 與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出 Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式________,濾渣1的主要成分為MgO和_______( 填化學(xué)式) 。
(3)濾渣2的成分是___________( 填化學(xué)式) 。
(4)步驟④,向?yàn)V液中加入稀硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬,得?/span>Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-,向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理,反應(yīng)的離子方程式是__________; 再向處理后的溶液中加入石灰水,使 c(Cr3+)降至10-5mol/L, 此時(shí)溶液的pH值為 ______(已知:該條件下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì).下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是( 。
A.與堿反應(yīng)生成鹽和水
B.使紫色石蕊試液變藍(lán)色
C.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
D.與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是
A. 耐高溫耐腐蝕,不怕氧化
B. 密度大,硬度大
C. 韌性好,易于切削、鍛打、拉伸
D. 良好的傳熱導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品,某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、
玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的儀器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待測(cè)液,選擇右圖中_________(填A(yù)或B)來移取。
(3)用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手
旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視___________________,
直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是:_______________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為:_______________________
(5)判斷下列操作引起的誤差(填偏大、偏小或無(wú)影響)
①滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視_________________
②裝待測(cè)液前,錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-和SO42- ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛, 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)NH3的電子式是__________。
(2)ii 中 NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1811.63kJ·mol-1
則4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH3=_________kJ·mol-1
(3)iv中反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g), 其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、 p2)下隨溫度變化的曲線如圖一所示, 則 p1_____ p2 (填“>”“<”或“=”, 下兩空同);
該反應(yīng)的ΔH ______0;A、B 兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率:v(A) ______v(B) 。 已知 400℃時(shí), 投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol,此時(shí)容器體積為V L,A 點(diǎn)的平衡常數(shù) K=______(用x、y、V表示) 。
(4)利用電化學(xué)降解法治理水中的硝酸鹽污染(如圖二),電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開,污水放入II區(qū), 通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2,a為電源的______極,Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為
A. 1.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 2.2~4.4g
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